基本信息
实际气体遵守气体实验定律是有条件的玻意耳定律、查理定律和盖·吕萨克定律，都是在压强不太大(和大气压强比较)、温度不太低(和室温比较)的条件下根据实验总结出来的．当压强很大、温度很低时，由上述气体定律得出的结果就和实际测量的结果有很大的差别．为了研究的方便，人们设想一种严格遵守实验定律的气体，这样的气体叫做理想气体．理想气体是不存在的，它只是实际气体在一定程度上的近似．有许多实际气体，特别是那些不易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、空气、氦气等，在通常的温度和压强下，它们的性质很近似于理想气体的性质，可以把它们看成理想气体．这样处理的结果，误差很小，处理起来也简便多了．那么，实际气体是如何不能严格遵守气体实验定律呢？下面就气体的等温变化来研究这一问题．下表列举了几种常见气体在0 ℃和不同压强下，压强和体积的乘积pv的实验值．实验所取的气体在0 ℃、1.013×105 pa时的体积为1 l.
