基本信息
1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断 2、电子得失守恒与相关计算（包括配平） 3、氧化性、还原性强弱的判断 4、常见氧化剂：o2、cl2、br2、hclo、hno3、浓硫酸、fecl3，常见还原剂：h2s、hi、na2so3、fecl2、金属单质。常见氧化性离子：mno4—、fe3+、no3—（h+）、clo—，常见还原性离子：s2—、so32—、i—、fe2+。 5、盐类的溶解：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②除agcl、baso4、ag2so4、caso4外，氯化物、硫酸盐都可溶；③碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。 6、离子方程式的书写及正误判断： 7、离子共存问题：能反应生成气体、沉淀、弱电解质（nh3•h2o、ch3cooh、h2o）则不能大量共存；能发生氧化还原反应则不能大量共存。 8、离子检验与推断
