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喜讯：2019年高考真题——理综化学（全国卷Ⅰ）第28题（命中65分）（1）2019/7/30 9:55:00 阅读 次 参与讨论()
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喜讯：2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ） 【高考真题】2019年高考真题——理科综合（全国卷Ⅰ） 第28题 https://www.ks5u.com/down/2019-6/9/3700680.shtml 28．（14分） 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 【答案】 （1）大于 （2）C （3）小于 2.02 COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*=== H*+OH*） （4）0.0047 b c a d 【命中试题1】14分 江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷 Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml 20. (14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下： ①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋O2(g) ΔH1 ②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g) ΔH2
则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。 (2)纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g) ΔH<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。图1
①T1________(填“>”或“<”)T2。 ②T2温度下，上述反应的平衡常数K＝________(结果不要求带单位)。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。 ①工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为________________________________________。制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为________________________。 ②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。
图2图3 向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 (4) 电解法可制得K2FeO4，装置如图3所示。阳极的电极反应式为______________________________________。 【答案】 (1) (2分) (2) ①>(2分) ②8×103(2分) (3) ①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分) 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(2分) ②HFeO＋OH－===FeO＋H2O(2分) (5) Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O(2分) (6)
【命中试题2】12分 江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml 21. (12分) A. [物质结构与性质] 高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。 (1) Cu＋基态核外电子排布式为________________。
(2) Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。 (3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________(写一种)。 (4) [Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。 (5) Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。 【答案】 A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d10 (2) > (3) sp2 V形 O3 (4) 5∶2 (5) KFeFe(CN)6 【命中试题3】12分 江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试（十一）化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/12/3734172.shtml
B. [实验化学] 8羟基喹啉( ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
图1图2 ②加热至反应自动激烈进行。 ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。 ④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。 ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。 ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。 (1)图1中冷却水应从________(填“A”或“B”)口进。 (2)图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________； 当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是_________________________________________。 (3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。 (4)步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。 (5)步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。 【答案】 B. [实验化学] (1) A(2分) (2) 将未反应的反应物等蒸出(2分) 玻璃管中水位上升(2分) (3) 防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(2分) (4) 反应放出大量的热(2分) (5) 如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐(2分) 【命中试题4】12分 辽宁省本溪高级中学2019届高三二模考试化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/11/3731731.shtml 21、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。 实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。 ② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1) 装置A中发生反应的离子方程式为。 (2) 装置B的作用为，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2 还可能发生反应的化学方程式为。 (3) 仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”)， F的作用为。 (4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的 产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项 有(填序号)。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶 (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。 【答案】 (1) 2MnO4— + 10Cl— + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O（ 1分） (2) 除去HCl （ 1分） SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4（ 2分） (3) 球形干燥管 （ 1分） a（ 1分） 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气（ 2分） (4) 80% （ 1分） ①②③（ 2分） (5) (5) C （ 1分） (6) 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄（ 1分） 【命中试题5】5分 辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724424.shtml 23.（5分）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式： 【答案】1:1:4 Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ Cu 2++ Fe=Fe2++Cu
【命中试题6】10分 辽宁省大连市第四十八中学2019届高三5月模拟化学试卷+Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2019-7/4/3724424.shtml 25.（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。 （4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。 （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。 （7）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②。 【答案】 (1)2Fe+3Cl2 (2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤ (4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液 (5) (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (7)FeCl3得到循环利用
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