第二课时
3、与非金属单质反应
（3）金属钠与氧气的反应
【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面
2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应
按要求填下表：
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实验内容 |
实验现象 |
结论 |
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金属钠放置在空气中 |
表面很快变暗，失去金属光泽 |
钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体 |
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在空气中加热金属钠 |
钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体 |
钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2 |
【板书】 常温下：4Na + O2 === 2Na2O （白色）
【思考】如果将一块钠放在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？
【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）→变暗(生成Na2O)→变成白色固体（生成NaOH）→形成液体（NaOH潮解）→结成白色固体（吸收CO2生成Na2CO3·10H2O）→最后变成白色粉末（Na2CO3·10H2O晶体风化成Na2CO3）
【板书】 加热：2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色）
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【思考】1、这组实验对你有什么启示？
反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。
2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？
金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水隔离
3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：
（1）与被保存物不能反应 （2）不能使被保存物溶解 （3）被保存物质的密度大于液体的密度所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。
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