化学：2009高考化学专题训练——热化学

从近几年来的试题来看，主要围绕热化学方程式的书写和热化学方程式中反应热△H的计算来命题的，考察主要涉及以下几个方面的内容：

一、反应热△H与化学方程式之间的关系

1、△H表示的意义是单位物质的量（mol）发生化学反应时，该体系能量的变化，并非某物质的能量变化，所以与各反应物和各生成物的状态都有关。

2、△H的符号规定：对于吸热反应，使反应体系本身的能量升高，故为“+”值；对于放热反应来说，使反应体系的能量降低，故为“－”值。

3、△H具有容量性质，所以它与反应化学计量数成正比变化的。这时化学计量系数表示的是物质的量，不再表示微观粒子的个数。

4、物质的聚集状态不同，具有的能量不同，故△H也不同。一般而言，物质不同状态下的能量是H（g）>H（l）>H（s），使得△H也不同。

二、计算△H，书写热化学方程式

书写热化学方程式，关键是注明物质状态；化学计量数与△H前后对应；分清放热和吸热反应，选择正确的符号。

三、热量（Q）与△H的互换计算

热量Q与△H之间的基本关系式Q=高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。 src="http://www.ks5u.com/Article/res/20090516/20090516164244001.gif" width=16>·△H（γ表示热化学方程式中化学计量数，n为物质的量），从而与质量m间的关系为：Q=·△H（M为物质的摩尔质量）。

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