2010届高三化学一轮复习——金属及其化合物

一、要点分析

1．了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；理解金属键的含义并用金属键理论解释金属的一些物理性质。

【例1】（06江苏）关于Na元素和F元素的叙述正确的是（      ）

      A．原子序数Na>F           B．原子半径Na<F

      C．原子的电子层数Na<F       D．原子最外层电子数Na>F

〖考点问题〗①熟悉金属、非金属原子结构特点，②位、构、性的关系，元素周期表的基本知识，③能利用同族相似性和递变性、同周期递变性解决相关问题。④粒子半径大小的比较。

〖规律方法〗①掌握元素周期律，熟悉同周期同主族元素的性质递变规律。②先确定位置，再用规律对比。B项粒子半径大小的比较的采取“架桥”对比的方式：Na>Cl>F；

【例2】(99广东) 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（       ）                                 
　A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
　B．浓度都是0.01mol·L^-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
　C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
　D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

〖考点问题〗①熟悉同主族金属元素性质的递变规律，包括单质物理性质的递变性和某些化合物的递变性②能联系金属键理论解决相关问题

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