基本信息
专题讲座八 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh3•h2o、nh＋4、oh－浓度的大小关系是[nh3•h2o]>[oh－]>[nh＋4]。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h2s溶液中：h2s、hs－、s2－、h＋的浓度大小关系是[h2s]>[h＋]>[hs－]>[s2－]。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[h＋]或碱性溶液中[oh－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如nh4cl溶液中：nh＋4、cl－、nh3•h2o、h＋的浓度大小关
