1．溶液中的守恒关系 (1)物料守恒(原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：nahco3溶液中，n(na＋)：n(c元素)＝1∶1。因hco－3水解：hco－3＋h2oh2co3＋oh－以及hco－3电离：hco－3h＋＋co2－3，c的存在形式有3种：hco－3、h2co3、co2－3，由n(na＋)∶n(c元素)＝1∶1，得c(na＋)＝c(hco－3)＋c(co2－3)＋c(h2co3)。 (2)电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如nahco3溶液中有na＋、h＋、hco－3、co2－3、oh－，存在如下关系：n(na＋)＋n(h＋)＝n(hco－3)＋2n(co2－3)＋n(oh－)，推出c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco－3)＋c(oh－)＋2c(co2－3)。(因co2－3带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)。 (3)质子守恒(水的电离守恒)： ①电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(h＋)的物质的量应相等。如在k2s溶液中： k＋s2－h2o――→失去h＋ oh－――→得到h＋ hs－――→得到h＋ h2s――→得到h＋ h3o＋(h＋) 即：c(oh－)＝c(h＋)＋c(hs－)＋2c(h2s)。 ②可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。
