第三节 化学反应热的计算 （
学案） 第 二课 时《学习目标》: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 《重、难点》: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）《复习》 ： 盖斯定律的内涵： 燃烧热的定义： 《学习过程》 二、反应热的计算在计算反应热时， 注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位 。 [例1] .在 101 kpa时，1 .6gch4 完全燃烧生成co2和液态h2o，放出 89.0 kj的热量，ch4的燃烧热为多少？写出ch4 的燃烧的热化学方程式，1000 l ch4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ 解析：：ch4(g)＋2o2(g)= co2(g)＋ 2h2o(l)；δh= －890 kj／mol 即ch4 的燃烧热为 890 kj／mol。 1000 l ch4 (标准状况)的物质的量为：n(ch4)=v (ch4) / v m=1000l / 22.4l•mol-1 = 44.6mol 44.6 molch4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kj／mol＝3.97×104kj 答：ch4的燃烧热为 890 kj／mol，1000 l ch4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kj。 [例2] .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：c6h12o6(s)＋6o2(g)＝ 6co2(g)＋6h2o(l) δh= －2 800 kj／mol
